8、堿的通性
      由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質(zhì)。
      (1)
      堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。
      ⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。
      由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。
      由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。
      共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
      由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。
      3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。
      同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質(zhì)也不同。
      核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
      已知RO32-有32個電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32

初中化學基礎(chǔ)知識總結(jié)和常用口訣3
（質(zhì)量守恒定律）
      1、在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
      小結(jié)：在化學反應(yīng)中:
      一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；
      一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類；
      可能改變的是分子的數(shù)目。
      書寫化學方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。
      （酸、堿、鹽）
      1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。
      2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）
      3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。
      例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+為3n個，求SO42-的個數(shù)，（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=
      4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×） 堿中一定含有金屬元素（×）
      化合物中一定含有非金屬元素（√） 堿中一定含有氫氧元素（√）
      酸中一定含有氫元素（√） 有機物中一定含有碳元素（√）
      5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）
      使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）
      6、X-和Cl-具有相似的化學性質(zhì)，說出HX的化學性質(zhì)（酸的通性）
      i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。
      ii. 與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應(yīng)時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）
      iii. 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）
      iv. 與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）
      v. 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）
      7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。
      PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。
      蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。
      8、堿的通性
      由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質(zhì)。
      (1)
      堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。
      ⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。
      由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。
      由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。
      共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
      由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。
      3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。
      同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質(zhì)也不同。
      核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
      已知RO32-有32個電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32
      （質(zhì)量守恒定律）
      1、在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
      小結(jié)：在化學反應(yīng)中:
      一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；
      一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類；
      可能改變的是分子的數(shù)目。
      書寫化學方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。
      （酸、堿、鹽）
      1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。
      2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）
      3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。
      例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+為3n個，求SO42-的個數(shù)，（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=
      4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×） 堿中一定含有金屬元素（×）
      化合物中一定含有非金屬元素（√） 堿中一定含有氫氧元素（√）
      酸中一定含有氫元素（√） 有機物中一定含有碳元素（√）
      5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）
      使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）
      6、X-和Cl-具有相似的化學性質(zhì)，說出HX的化學性質(zhì)（酸的通性）
      i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。
      ii. 與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應(yīng)時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）
      iii. 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）
      iv. 與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）
      v. 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）
      7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。
      PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。
      蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。
      8、堿的通性
      由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質(zhì)。
      (1)
      堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。
       沉淀：
      紅褐色絮狀沉淀--------Fe(OH)3
      淺綠色沉淀------------Fe(OH)2
      藍色絮狀沉淀----------Cu(OH)2
      白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3
      BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
      淡黃色沉淀(水溶液中)----S
      微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
初中化學方程式匯總
      一、 氧氣的性質(zhì)：
      （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
      1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
      2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
      3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
      4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
      5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
      6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
      7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
      8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
      9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
      （2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
      10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
      11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
      12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
      （3）氧氣的來源：
      13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
     14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
      15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
      二、自然界中的水：
      16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
      17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
      18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
      三、質(zhì)量守恒定律：
      19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
      20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
      21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
      22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
      四、碳和碳的氧化物：
      （1）碳的化學性質(zhì)
      23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
      24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
      25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
      （2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）
      26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
      27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
      28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2
      （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
      29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：
      CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
      30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
      31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
      32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
      33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
      Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
      （4）一氧化碳的性質(zhì)：
      34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
      35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
      其它反應(yīng)：
      36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:
      Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
      五、燃料及其利用：
      37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
      38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
      39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
      六、金屬
      （1）金屬與氧氣反應(yīng)：
      40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
      41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
      42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
      43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
      （2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
      44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
      45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
      46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
      47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
      48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
      49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
      50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
      51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
      （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
      52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
      53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
      54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
      （3）金屬鐵的治煉原理：
      55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
      七、酸、堿、鹽
      1、酸的化學性質(zhì)
      （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
      （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
      56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
      57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
      58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
      59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
      （3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
      60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
      61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
      62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
      63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
      （4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
      64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
      65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
      66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
      67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
      2、堿的化學性質(zhì)
      （1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
      68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
      69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
      70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
      71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
      72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
      （2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）
      （3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
      73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
      3、鹽的化學性質(zhì)
      （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
      74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
      （2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
      75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
      碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
      （3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
      76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
      （4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
      77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
      78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
      （質(zhì)量守恒定律）
      1、在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
      小結(jié)：在化學反應(yīng)中:
      一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；
      一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類；
      可能改變的是分子的數(shù)目。
      書寫化學方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。