中考化學(xué)：初中化學(xué)計算題題型匯總
重要概念的含義與應(yīng)用
化學(xué)計算是借助于用數(shù)學(xué)計算的知識，從量的方面來對化學(xué)的概念或原理加深理解或通過計算進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。另外，通過計算還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。
初中化學(xué)計算的主要內(nèi)容如下：
(一)有關(guān)化學(xué)式的計算
用元素符合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識塊的計算關(guān)鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學(xué)式中各符號及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。
1.計算相對分子質(zhì)量。
相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。通過化學(xué)式可以計算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，也可以通過相對分子質(zhì)量，求某物質(zhì)的化學(xué)式。在計算的過程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對分子質(zhì)量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”；若計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式中間的“•”與結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。
例計算5CuSO4•5H2O的相對分子質(zhì)量總和。
5CuSO4•5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.計算化合物中各元素的質(zhì)量比
宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質(zhì)量比。計算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個分子(即化學(xué)式)中各種原子的個數(shù)與其原子量的乘積之比。
例計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。
氧化物的化學(xué)式：Fe2O3，則
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.計算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質(zhì)量總和與化合物的相對分子質(zhì)量之比，即：
化合物中某元素質(zhì)量比=×100%
例計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
w(N)=×100%=35%
(二)有關(guān)化學(xué)方程式的計算
化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)。
1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算
這是化學(xué)方程式計算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，它們的關(guān)系：
2CO+O22CO2
微粒比：2∶1∶2
質(zhì)量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*體積比：2∶1∶2
(同溫、同壓)
質(zhì)量守恒：56+32=88
可以看出，化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。
2.不純物的計算
化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計算。遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計算。計算關(guān)系為：
純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
例用含F(xiàn)e2O3 75%的赤 鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？
解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸×75%=15噸
設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160112
15噸(1-4%)x
x==12.5噸
3.選量(過量)計算
化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計算在內(nèi)。在有些計算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時思考的范圍就應(yīng)大一些。
例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()
(A)氫氣10克，氧氣10克(B)氫氣2克，氧氣18克
(C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克
根據(jù)化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進(jìn)行比較。
2H2 + O2 2H2O
4 ∶ 32∶ 36
1 ∶ 8∶ 9
氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩余2克，氧氣沒有參加反應(yīng)；若按(C)選項會剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結(jié)論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進(jìn)行計算。
4.多步反應(yīng)的計算
從一個化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個化學(xué)反應(yīng)或幾個化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計算，求最后一個化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計算。
例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。
本題涉及三個化學(xué)反應(yīng)：
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2H2+O2 2H2O
可以用三個化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，
KClO3 ～ 3Zn
122.53×65
12.25克x
x==19.5克
從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比，在一個題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計算的一個單位，這樣可避免發(fā)生錯誤。關(guān)于化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為：
化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；
遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行；
遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。
(二)有關(guān)溶液的計算
溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：
溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量
應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。
1.溶解度的計算
固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系，可進(jìn)行如下的有關(guān)計算。
(1)根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。
(2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。
(3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。
(4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。
2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式如下：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題可以有：
(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3.溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算
在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進(jìn)行換算。
溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較如下：
溶解度 質(zhì)量分?jǐn)?shù)
量的關(guān)系 表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系 表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之間的關(guān)系
條件 ①與溫度有關(guān)(氣體還跟壓強(qiáng)有關(guān))②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)②不一定是飽和溶液，但溶解溶質(zhì)的質(zhì)量不能超過溶解度
表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位
運算公式 溶解度=×100 %=×100%
換算公式 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
初中化學(xué)推斷題的解法及題型
化學(xué)推斷題是初中化學(xué)中的一種十分重要的題型，這類題具有條件隱蔽、文圖較多、關(guān)系復(fù)雜、綜合性強(qiáng)等特點。和以前相比2004年各地中考試題中，推斷題的命題水平更高，試題的靈活度也更大。
一、解題步驟
1. 審題 認(rèn)真審讀原理，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細(xì)找，反復(fù)推敲。
2. 分析 抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的突破口，并從突破口出發(fā)，探求知識間的內(nèi)在聯(lián)系，應(yīng)用多種思維方式，進(jìn)行嚴(yán)密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結(jié)果。
3. 解答 根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，認(rèn)真而全面地解答。
4. 檢驗 得出結(jié)論后切勿忘記驗證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗，若完全符合，則說明答案正確。若出現(xiàn)不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。
二、題型及例析
1. 元素推斷題
解答此類題的方法是先理清題目中給出的各種信息之間的關(guān)系，找出突破口，逐一推斷出來。
例1. （湖南）原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，原子的電子層數(shù)為n（n為正整數(shù)），最外層電子數(shù)為 ，原子中的質(zhì)子數(shù)為 ，有關(guān)X的說法不正確的是（ ）
A. X能形成化學(xué)式為 的堿
B. X肯定能形成化學(xué)式為 的含氧酸鈉鹽
C. X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D. X是非金屬元素
分析：解此題的關(guān)鍵是首先確定X為何種元素。因為n是電子層數(shù)，當(dāng) 時，最外層電子數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為1，這不是氫原子；當(dāng) 或3時，最外層電子數(shù)分別為5、7。質(zhì)子數(shù)分別為7、17。質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，分別是氮元素和氯元素，在形成化合物時都易得到電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)為負(fù)價，不可能與 離子結(jié)合成堿，但氯、氮兩元素均可與氧元素結(jié)合形成含氧酸根原子團(tuán)，跟金屬或非金屬元素組成化合物，像B項中的 。答案為A。
2. 常見物質(zhì)的推斷題
此類題給出常見物質(zhì)的特征或特殊性質(zhì)、特殊反應(yīng)等。綜合能力要求高，但初中涉及的物質(zhì)種類不多且很典型。根據(jù)題給信息，尋找突破口，順藤摸瓜，可較順利地推斷出來。
例2. （遼寧錦州）X、Y、Z三種物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
根據(jù)以上關(guān)系：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X_______，甲________，乙_________
（2）寫出乙與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
分析：仔細(xì)觀察題中框圖，我們會發(fā)現(xiàn)：在一個反應(yīng)中，已知物質(zhì)出現(xiàn)最多的是 以此為突破口，據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，則X必為 ，然后可知Y為 ，Z為 ，甲為 ，乙為 。把以上答案放入原題，完全符合題意，說明所得答案正確。
3. 實驗推斷題
此類題主要是考查同學(xué)們的綜合分析能力，不但要求同學(xué)們具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實驗問題的能力。解題時需要認(rèn)真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷。
例3. （遼寧錦州）如下圖所示的實驗中，通入的氣體A是氫氣和一氧化碳中的一種或兩種，黑色粉末B是氧化銅和木炭粉中的一種或兩種。實驗中觀察到的現(xiàn)象是：黑色粉末變紅色，無水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁。由此判斷：氣體A和黑色粉末B的可能組合有哪幾種？（每種組合中A和B的成分均要求用化學(xué)式表示）
分析：由題中現(xiàn)象“黑色粉末變紅色，無水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁”可知，反應(yīng)后一定生成了 和 ，可能發(fā)生的反應(yīng)有：① ，② ，③ 。因此，水的來源只有一個，則氣體A中必含有 的來源有兩個，則C和CO可能只含其中之一，也可能兩者都含有。故氣體A和黑色粉末B可能有三種組合：①A為 ，B為CuO和C；②A為 和CO，B為CuO；③A為 和CO，B為CuO和C。
4. 混合物組成的推斷題
此類題一般難度較大，涉及的知識面比較廣。分析這類題目時，頭腦要冷靜，不要把問題想得太復(fù)雜，否則將陷在題目設(shè)計的迷宮中。
例4. （天津）有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。以下是某同學(xué)進(jìn)行實驗并觀察到的現(xiàn)象：取少量粉末放入試管中，加水、振蕩、靜置后，試管中有白色沉淀和無色溶液；再向試管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推斷，該包粉末的可能組成是：（1）________；（2）_______；（3）________。
分析：此類推斷題的解題思路是：通過題中描述的現(xiàn)象，確定某些物質(zhì)或排除某些物質(zhì)。由題中現(xiàn)象“試管中有白色沉淀和無色溶液”可知，粉末中可能有不溶固體 或相互之間反應(yīng)能生成白色沉淀的物質(zhì)組合（ 和 和 ），一定不含硫酸銅；又根據(jù)題給信息“滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解”可知，此白色沉淀中一定有 ，還含有 和 中的一種或兩種，則原固體粉末中一定含有 和 ，一定不含硫酸銅，可能含有 和 中的一種或兩種。故這包粉末的可能組成是：（1） ；（2） ；（3） 。